Помогите решить задачу похимии!

В
растворе уксусной кислоты массой 100г и массовой долей кислоты 6%
содержится 2,0*(10 в степени (-3)) моль катионов Гидрогена. Посчитайте и
укажите степень диссоциации кислоты (в процентах) в этом растворе.

Питання закрите

Відповіді (5)
Схожі питання (2)

Сортування:: популярні; нові

Відповіді

Big_Erny

1978614187

1 01:40, 03.12.2012

Я вирішу цю задачу за 10 грн.

lucyfer

55324318

2 10:09, 03.12.2012

я за 9 грн

Гість

41583191

3 14:34, 03.12.2012

задача простая. 1) считаем массу кислоты в растворе: m(Ch3cooh)=Wxm(раствора)=0,06x100г=6г
2)исходное образующееся количество катионов водорода равно количеству вещества самой кислоты, т.е. n(h)=n(ch3cooh)
n(h)=m(ch3cooh)/M(ch3cooh)= 6г/60г/моль= 0,1 моль
3) но на самом деле в растворе катионов оказалось не 0,1 моль, а 2x10 в степени -3, то есть распалась не вся кислота. Это явление и есть степень диссоциации. Обозначается греческой буквой альфа.
альфа= n0(h)/n(h) =( 2x10 в степени -3 ) моль/ 0,1 моль= 0,02. Если перевести в проценты то 2%. Это и есть ответ